Kod: <img height="560" width="746" style="cursor: -moz-zoom-in;" alt="http://www.emekecza.com.tr/TR/wall/periyodik_tablo.jpg" src="http://www.emekecza.com.tr/TR/wall/periyodik_tablo.jpg" /><br />
<br />
<font size="5" color="#ff0000" style="background-color: rgb(255, 153, 0);">http://kimyameslek.tr.gg</font><br />
<strong>Periyodik Cetvelin Özellileri : <br />
1. Periyodik cetvelde düşey sütunlara grup yatay sıralara da periyot denir. 8 tane A (baş grup) 8 tanede B olmak üzere 16 grup vardır. <br />
2. Bir elementin bulunduğu baş grup numarası onun değerlik elektron sayısına eşittir. Örneğin element 7A grubundaysa değerlik elektronu 7, 3A grubundaysa değerlik elektronu 3 dür. <br />
3. Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektronları aynı olduğundan kimyasal özellikleri de aynıdır. <br />
4. Periyodik cetveldeki gruplar şöyle adlandırılır. <br />
GRUP ADI : <br />
1A Alkali ************ller <br />
2A Toprak alkali ************ller <br />
3A Toprak ************lleri <br />
4A Karbon grubu <br />
5A Azot grubu <br />
6A Oksijen grubu <br />
7A Halojenler <br />
8A Soygazlar(asal gazlar) <br />
5. Her periyot bir alkali ************lle başlar ve bir soygaz ile biter. <br />
6. Hidrojen alkali ************l olmadığından 1.periyot alkali ************lle başlamaz. <br />
7. Periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe asitlik özelliği artar, bazlık ve elektrik iletkenliği azalır. <br />
8. Soldan sağa doğru atom çapı azalırken yukarıdan aşağıya doğru atom çapı artar. <br />
9. Soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artarken yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır. <br />
10. Soldan sağa doğru çap azaldığı için elementlerin elektron ilgisi (elektronegatiflik) artar, yukarıdan aşağıya doğru azalır. <br />
11. Yukarıdan aşağıya doğru ************lik özellik artar, soldan sağa doğru azalır. <br />
Bazı Grupların Özellikleri : <br />
1A GRUBU (ALKALİ ************LLER) (Li, Na, K, Rb,Cs,Fr) <br />
</strong><font size="5" color="#ff0000" style="background-color: rgb(255, 153, 204);">http://kimyameslek.tr.gg</font><br />
<strong> 1. Değerlik elektron sayıları bir olduğu için bu elektronunu kolaylıkla vererek bileşiklerinde sadece +1 değerlik alırlar. İyi indirgendirler. <br />
<br />
2. Çok aktif oldukları için tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar. Tuzlarının elektroliziyle saf halde elde edilebilirler. <br />
<br />
3. Su ve hava oksijeniyle tepkimeye girdiklerinden laboratuvarda eter yada gaz yağında saklanırlar. <br />
<br />
4. Alevi karakteristik renklere boyarlar.( Na sarıya, Li kırmızıya ) <br />
5. Yumuşak ve parlaktırlar. Erime noktaları ve yoğunlukları küçüktür. Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe yoğunlukları büyür, erime noktaları küçülür. <br />
7A GRUBU ( HALOJENLER ) (F,Cl,Br,I,At) <br />
<br />
1. Değerlik elektron sayıları 7 olduğu için bileşiklerinde +7 ile -1 arasında çeşitli değerlikler alabilirler. Özellikle -1 değerlik alırlar. <br />
2. Hidrojenli bileşikleri asit özelliği gösterir.(HCl,HI,HF....). Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe asitlik özelliği artar. <br />
3. Atom numaraları soygazlardan bir ek******. <br />
4. Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom no ve atom yarıçapı artar, elektron alma özelliği (elektron ilgisi) azalır. <br />
5. P.cetvelde elektron alma ilgisi en fazla olan (elektronegatifliği en fazla) element flor olduğundan flor en iyi yükseltgendir. <br />
6. 2 atomlu moleküller halinde bulunurlar. Oda şartlarında F2, Cl2 gaz , Br2 sıvı I2 ve At2 katıdır. <br />
ÖSYM sınavında 1A , 7A ve 8A grubunun özellikleri sorulmaktadır. <br />
<br />
8A GRUBU (SOYGAZLAR) (He, Ne, Ar, Kr, Xe Rn) <br />
<br />
Bu gruba ait olan elementler kararlı olup kimyasal tepkimeye girmezler. <br />
Elementlerin Periyodik Cetveldeki Yeri : <br />
Yeri belirlenecek elementin elektron dağılımı yapılır. Değerlik elektron sayısı grubunu, en yüksek enerji düzeyi de periyodunu gösterir. Son orbital S yada P ile bitiyorsa A, d ile bitiyorsa B grubu elementidir. <br />
<br />
Örnek : <br />
Atom numarası 15 olan elementin periyodik cetveldeki yeri neresidir ? <br />
<br />
2+3=5 5A <br />
15X= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 <br />
3. periyot <br />
<br />
Örnek : <br />
<br />
19X, 13Y, 23Z elementlerinin periyodik cetveldeki yerlerini belirleyiniz ? <br />
<br />
19X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 : 4.periyot 1A grubu <br />
<br />
<br />
13Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 : 3.periyot 3A grubu <br />
<br />
23Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 : 4.periyot B grubu <br />
</strong><font size="5" color="#ff0000" style="background-color: rgb(0, 255, 255);">http://kimyameslek.tr.gg</font><br />
<strong><br />
Bazı Özelliklerin Periyodik Cetveldeki Değişimi : <br />
1. ATOM NUMARASI <br />
<br />
Periyotlarda soldan sağa, gruplarda yukarıdan aşağıya inildikçe atom numarası artar. <br />
<br />
2. ATOM YARIÇAPI (Atom hacmi) <br />
<br />
Atom yarıçapı atomun büyüklüğünün ölçüsüdür. Bu bakımdan yörünge sayısyıla doğru orantılıdır. Yörünge sayıları eşitse, atom numrası küçük olanın (çekirdekteki çekim kuvveti az olduğundan) yarıçapı daha büyüktür. <br />
Bu bakımdan gruplarda yukarıdan aşağıya inildikçe atoma yeni yörüngeler eklendiğinden atom çapı artmakta, soldan sağa doğru yeni yörünge eklenmediğinden atom çapı azalmaktadır. <br />
<br />
3. İYONLAŞMA ENERJİSİ <br />
İyonlaşma enerjisi atom çapı ile ters orantılıdır. Soldan sağa doğru çap azaldığından iyonlaşma enerjisi artmakta, yukarydan aşağıya doğru çap arttığından iyonlaş&thorn;ma enerjisi azalmaktadır. <br />
<br />
4. ELEKTRON ALMA VE VERME ÖZELLİĞİ<br />
<br />
Gruplarda yukarydan aşağıya inildikçe elektron verme özelliği artar, periyotlarda soldan sağa gidildikçe azalır. Yörünge sayıları eşit olanlardan, değerlik elektron sayısı az olan daha kolay elektron verir. <br />
Bir elementin ************lik özelliği elektron verme eğilimiyle ölçülür. <br />
Bir elementin a************lik özelliğide elektron alma eğilimiyle ölçülür.</strong><br />
<br />
<br />
<br />
<font size="5" color="#ff0000"><br style="background-color: rgb(255, 255, 255);" />
<span style="background-color: rgb(255, 255, 0);">http://kimyameslek.tr.gg</span></font><br />
<br />
